【題目】可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O),還含少量CO2等物質(zhì)。
(1)可燃冰中,CH4分子的空間構(gòu)型為_______,CO2的電子式為________
(2)工業(yè)利用甲烷制氫氣,化學(xué)方程式為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)
①下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______
a.降低溫度 b.增加CH4濃度 c.使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______
a.c(H2) = 3c(H2O) b.混合氣體的質(zhì)量不再變化 c.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO,同時(shí)消耗3 mol H2
(3)某種甲烷燃料電池工作原理如圖所示:
①電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>________,(填“a→b"或“b→a")
②b電極的電極反應(yīng)式為____________。
(4)甲烷可催化還原NO,反應(yīng)歷程如圖所示:
①該歷程中,反應(yīng)i為CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O,
則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為____________
②工業(yè)上催化還原2molNO,理論上需要______LCH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】正四面體形(或正四面體) bc c a→b O2+2H2O+4e-=4OH- 4Fe3O4+2NO= 6Fe2O3+N2 11.2
【解析】
甲烷為立體結(jié)構(gòu),二氧化碳為共價(jià)化合物;升高溫度,增大反應(yīng)物濃度,加入催化劑等都可以加快反應(yīng)速率;燃料電池中,燃料通入的一極為負(fù)極,氧氣通入的一極為正極。
(1)CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),CO2分子中碳氧原子間共用兩對(duì)電子,其電子式為。
(2) ①a.降低溫度,反應(yīng)速率減慢,a錯(cuò)誤;
b.增加CH4濃度,反應(yīng)速率加快,b正確;
c.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,c正確;
答案選bc。
②a.當(dāng)c(H2) = 3c(H2O)時(shí),不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;
b.反應(yīng)物和生成物均為氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒,混合氣體的質(zhì)量一直不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;
c.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO,同時(shí)消耗3 mol H2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;
答案選c。
(3)①電池中電子由負(fù)極移向正極,綜上分析,a為負(fù)極,b為正極,故電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>a→b。②b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。
(4)①根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知,該歷程中,反應(yīng)i為CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O,反應(yīng)ii中四氧化三鐵與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸F,化學(xué)方程式為4Fe3O4+2NO= 6Fe2O3+N2。
②根據(jù)化學(xué)方程式可知,工業(yè)上催化還原2molNO,則需要消耗4mol Fe3O4,則理論上需要CH40.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.堿性溶液與反應(yīng):
B.室溫下用稀溶液吸收
C.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量
D.Na與水溶液反應(yīng):
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位
B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D.等質(zhì)量的O2與O3,所含氧原子數(shù)之比為3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:______________________,其官能團(tuán)名稱為__________。
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:____________________________________________;
反應(yīng)③:___________________________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充滿NO2和O2混合氣體30mL的試管倒立于水中,最終試管中剩余5mL氣體,則原試管中NO2和O2的體積比可能是
A.1︰1B.3︰1C.5︰1D.9︰1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)汽車尾氣中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___,在=1的條件下,為更好的除去NOx,應(yīng)控制的最佳溫度在___K左右。
(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度(℃) | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
②若T1<T2,則該反應(yīng)的Q__0(填“>”“<”或“=”)。
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以純銅屑為原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______.溫度宜控制在50℃左右,若高于50℃,溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低,若低于50℃ ,_____
(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時(shí)間的影響如圖所示:
判斷反應(yīng)的最佳條件: pH為___、反應(yīng)時(shí)間為____h。
(3)檢驗(yàn)Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。 查閱文獻(xiàn),上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)],取10.97g干燥樣品,400℃左右加熱,測得固體質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
已知: 8.00g固體為黑色純凈物。
有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表:
物質(zhì) | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩爾質(zhì)量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體,該溶液的pH與ec2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子
B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中,c的最穩(wěn)定
C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡
D.e的最高價(jià)含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關(guān)系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。則圖乙中縱軸y是指
A. 平衡混合氣的密度
B. 平衡混合氣中B的百分含量
C. 平衡混合氣的總物質(zhì)的量
D. 平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com