【題目】資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能,減輕肝臟的病理損傷,促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞,從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________,該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。
(2)Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫出比Ⅴ多2個(gè)H原子,且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________
①苯環(huán)上的一氯代物只有1種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
(4)根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識,寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線:_________________,該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成,目的是__________________。
【答案】 羥基、酯基 4 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基不被氧化
【解析】(1). 由化合物III的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物III中含有的官能團(tuán)是羥基和酯基,故答案為:羥基、酯基;
(2). 由化合物V的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物V的分子式為C10H10O5,化合物VI的分子式為C10H9O5Br,說明化合物V與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物VI,由化合物VI發(fā)生烏爾曼反應(yīng)生成聯(lián)苯雙酯,根據(jù)聯(lián)苯雙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物VI的結(jié)構(gòu)簡式為,所以一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式為:,故答案為:取代反應(yīng);;
(3). 比Ⅴ多2個(gè)H原子,說明該有機(jī)物的分子式為:C10H12O5,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有甲酸和酚構(gòu)成的酯基,苯環(huán)上的一氯代物只有1種,說明該有機(jī)物為一種對稱結(jié)構(gòu),再結(jié)合分子式可知,應(yīng)含有甲醇和酚形成的醚鍵,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有:,故答案為:;
(4). 由化合物I合成化合物II,根據(jù)I和II的結(jié)構(gòu)簡式可知,需將I中的甲基氧化生成羧基,因酚羥基具有還原性,所以在氧化甲基時(shí)需先將酚羥基保護(hù)起來,再將甲基氧化,由所給信息可知,合成時(shí)可先用(CH3CO)2O與化合物I反應(yīng)生成,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,在酸性條件下水解生成化合物II,所以合成路線為:,故答案為:;保護(hù)酚羥基不被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)⑥⑦⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________,其中以
(4)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________。
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO
B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對應(yīng)的是
A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2
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【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。
(1)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)500K、101KPa條件下,反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示,F(xiàn)保持其它條件不變,起始只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是________。
A、700K B、373K C、以上均不對
(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。
Ⅱ、可逆反應(yīng):①X(g)+2Y(g)2Z(g);②2M(g)N(g)+P(g),分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
(4)反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。
(6)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。
A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Cl﹣離子濃度最大的是( )
A.0.5molL﹣1HCl溶液
B.1molL﹣1MgCl2溶液
C.2molL﹣1NaCl溶液
D.1molL﹣1FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是
A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液
B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2
B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動
C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:
①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有________。
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.定容時(shí)仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項(xiàng)字母)
a. b. c. d.
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