【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液

D. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4

【答案】C

【解析】A. 甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨,說明甲胺是一元弱堿,在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH,故A正確;B. 若加入20mL的鹽酸,則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,所得溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液呈中性,所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL,B正確;C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,因CH3NH2發(fā)生電離,則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+),lg≠0,所以對(duì)應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液,故C錯(cuò)誤;D. 由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH可知,甲胺的電離常數(shù)為Kb=,a點(diǎn)溶液的pH=10.6,c(OH)=103.4,lg=0,pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH)-lg=-lgc(OH)=3.4,故D正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機(jī)物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機(jī)物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機(jī)物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機(jī)物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________

(3)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”。

參數(shù)

分子   

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

下列關(guān)于CH4CO2的說法正確的是________(填序號(hào))。

a.CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm,根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析,提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO

B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>H2CO3>HSO>HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)的是

A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用COH2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

(1)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)500K、101KPa條件下,反應(yīng)過程中測(cè)得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示,F(xiàn)保持其它條件不變,起始只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對(duì)

(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。

、可逆反應(yīng):①X(g)+2Y(g)2Z(g);②2M(g)N(g)+P(g),分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

(4)反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0(填“>”“<”)。

(5)反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。

(6)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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