12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①④B．①③C．②④D．③④

分析 ①同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)．
②原子序數(shù)為15的元素是磷元素，主族元素最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)．
③第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6．
④原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，含有3個(gè)電子層、最外層含有2個(gè)電子，據(jù)此判斷其在周期表中位置．

解答 解：①同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故①正確；
②主族元素最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，原子序數(shù)為15的元素是磷元素，最外層電子數(shù)為5，該元素的最高化合價(jià)為+5，故②錯(cuò)誤；
③第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6，如有核素614C，故③錯(cuò)誤；
④原子序數(shù)為12的元素為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素性質(zhì)變化規(guī)律及原子構(gòu)成的考查，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有機(jī)合成和配制香料等．其合成路線如圖：

已知：醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛：

回答下列問題：
（1）由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應(yīng)①叫做裂解；上述反應(yīng)中，與反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同的還有反應(yīng)⑤（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；產(chǎn)物中含有的官能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO．
（3）反應(yīng)④除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還有另一種有機(jī)副產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2CHO；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小
B．高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
C．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O）簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒．200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑．可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑．以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫（或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）．   （任寫一條）．其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO3（填化學(xué)式）．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol•L-1，則此時(shí) c（SO42-）1.00×10-3mol•L-1．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.75%．簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）該反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率時(shí)間圖象如圖所示，0～t1時(shí)刻速率增大的原因是反應(yīng)放熱溶液溫度升高，速率增大，t1～t2速率減小的原因是鹽酸逐漸消耗，H+濃度減小，速率減小直到反應(yīng)結(jié)束．
（3）改變下列條件對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．
②增大鹽酸的體積不變．
③稍稍加熱鹽酸增大．
④加入少量固體NaCl以增大鹽酸中Cl-濃度不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．
⑥通入少量HCl氣體增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C．Ba（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）5.1克NH3中所含原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約8.96 LH2S所含原子數(shù)目相等
（2）12.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol，則X的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列有關(guān)化合物I的說(shuō)法，正確的是ac．

a．遇FeCl3溶液可能顯紫色
b．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
c．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
d． 1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）下列反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．化合物Ⅱ分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱．

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