Question

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，符合要求的離子方程式為（　�。�

• A、加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液時(shí)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、溶液恰好呈中性時(shí)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、SO₄^2-離子恰好完全沉淀時(shí)：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、明礬與Ba（OH）₂按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時(shí)：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓+BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，堿少量時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀；若堿過(guò)量，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液時(shí)的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B正確；
C．SO₄^2-離子恰好完全沉淀時(shí)，與堿以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．明礬與Ba（OH）₂按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．