Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：�。颈�＞甲
• B、單質(zhì)的還原性：�。颈�＞甲
• C、甲、乙、丙的氧化物為共價化合物
• D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物相互反應

Answer 1

考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，原子序數(shù)大于N，則丙為Na；丁元素原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來解答．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，原子序數(shù)大于N，則丙為Na；丁元素原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，
A．同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：丙＞�。炯�，故A錯誤；
B．金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性：丙＞丁＞甲，故B錯誤；
C．甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，涉及元素周期律、元素化合物的性質(zhì)，推斷元素是解答本題的關鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是推斷突破口，難度不大．