Question

若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl₂、Al₂（SO₄）₃溶液，首先可將廢料加入到

 

溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．經過濾，將難溶物加入到

 

中，可得到

 

溶液，反應的離子方程式是

 

，然后向濾液中加入適量的

 

，反應的離子方程式為：

 

．再過濾，將沉淀物加入到

 

中，可得到

 

溶液，反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和適量酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁；將不溶于氫氧化鈉溶液的固體溶于稀鹽酸制得氯化鎂；根據各步化學反應寫出相應的化學反應方程式．

解答： 解：將合金廢料溶于過量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，過濾后得到固體，將沉淀溶于稀鹽酸中得到氯化鎂溶液，鎂和鹽酸反應方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，得到氯化鎂溶液；濾液和適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，AlO

- 2

+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓，氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
故答案為：NaOH　2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑　鹽酸　MgCl₂　Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑　稀硫酸（或鹽酸）　AlO

- 2

+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓　稀硫酸　Al₂（SO₄）₃　Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

點評：本本題以鎂鋁為載體考查了物質的提純及分離，根據物質的化學性質及溶解性采用適合的溶劑來分離物質，明確物質的性質是解題關鍵，注意分析問題的縝密性、操作方法的規(guī)范性，難度中等．