【題目】“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下，下列說法正確的是( )

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應

B.離子交換膜A為陰離子交換膜

C.稀硫酸從c處進，濃溶液從b處出，濃溶液從e處進

D.和遷移的數(shù)量和等于導線上通過電子的數(shù)量

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意和裝置圖，利用“三室法”制備燒堿和硫酸，則兩個電極一邊產(chǎn)生硫酸，一邊產(chǎn)生燒堿，e處加入的應為硫酸鈉溶液，鈉離子與硫酸根離子通過離子交換膜A、B向兩極移動，根據(jù)B電極上生成氧氣，即電解質溶液中的氧元素，由-2價變?yōu)?/span>0價，化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，則電極B為陽極，硫酸根離子通過離子交換膜B向電極B移動，陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則c處加入的為稀硫酸，d處流出的為濃硫酸；電極A為陰極，Na+透過離子交換膜A向電極A移動，a加入的為稀氫氧化鈉溶液，b流出的為濃氫氧化鈉溶液，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，電極A為陰極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，Na+透過離子交換膜A向電極A移動，則離子交換膜A為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，稀硫酸從c處進，濃NaOH溶液從b處出，濃Na2SO4溶液從e處進，故C正確；

D．一個電子帶一個單位的負電荷，Na+帶一個單位的正電荷，硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，Na+遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量，導線上通過電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量的兩倍，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.核外電子的排布應優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對于主族元素而言，若最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，則值越大，金屬性越強

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25時℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加一定量的蒸餾水，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，溶液中的c(H+)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）；加入少量0.2mol/L的鹽酸，能___（填“促進”或“抑制”）HF的電離，HF的電離平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）下列物質屬于電解質的是____；屬于非電解質的是____；能導電的物質是____；其水溶液能夠導電的物質____。

①CO2 ②銅 ③燒堿 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

（1）將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2，試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。

（2）120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%，試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。

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