【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計了如圖所示的裝置：

實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量) ___。(寫出計算過程)

（3）該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進措施：___。

【答案】SO2+H2O2=H2SO4 0.24 g/L 鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進入裝置C中 B中用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸

【解析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；

(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。

(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

(2)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L，故答案為：0.24 g/L；

(3)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸能夠消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此可以用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進入裝置C中；B中用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)對一批鐵的樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

甲

乙

丙

燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g

200

150

150

加入鐵的樣品的質(zhì)量/g

9

9

14

充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物的質(zhì)量/g

208.7

158.7

163.7

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)_____？

（2）計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25時℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加一定量的蒸餾水，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，溶液中的c(H+)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）；加入少量0.2mol/L的鹽酸，能___（填“促進”或“抑制”）HF的電離，HF的電離平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；能導(dǎo)電的物質(zhì)是____；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)____。

①CO2 ②銅 ③燒堿 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�

A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕

B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

C.鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕

D.用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？

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