Question

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋與Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

(1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

(3)丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無(wú)水酒精；d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

 

(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 。

 

Answer 1

(1)Br2 (2)Fe3＋ (3)見(jiàn)下表：

方案1	b	CCl4層無(wú)色
方案2	d	溶液變紅色

 

(4)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ (5)Fe2＋；1 mol·L－1

【解析】(1)(2)若氧化性Fe3＋＞Br2，則溶液呈黃色是Br2所致，相反，則必為Fe3＋所致。(3)若證明溶液呈黃色是Fe3＋所致，①可加CCl4振蕩?kù)o置，CCl4層若為無(wú)色，可證明乙正確，②可向其中加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則也可證明乙正確。(4)因氧化性Br2＞Fe3＋，故加入溴水，可發(fā)生2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(5)中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，則n(FeBr2)＝0.1 mol，c(FeBr2)＝1 mol·L－1。