某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A． (A－N＋m) mol B． (A－N) mol

C． (A－N) mol D． (A－N＋m) mol

 

A

【解析】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。X中含有的質(zhì)子數(shù)＝A－N,1 mol HmX中含有的質(zhì)子數(shù)＝(A－N＋m) mol，則a g HmX中含有的質(zhì)子數(shù)＝ (A－N＋m) mol．

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

 

據(jù)此，下列判斷正確的是(　　)

A．操作Ⅰ過(guò)程中，C1為正極

B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．操作Ⅰ過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

D．操作Ⅱ過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－=I2＋2e－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?/span> ＞ ＞ (填元素符號(hào))。

(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

(4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝ 。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

(6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式 。(假設(shè)C只被還原至＋4價(jià))

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

請(qǐng)回答：

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；Y的元素符號(hào)是 ；Z元素的名稱是 。

(2)XZ3化合物的電子式是 。

(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是 ；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以下說(shuō)法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是( )

①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。

(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。

(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。

(4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同

③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是( )

①人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛 ⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2

B．若X為KOH溶液，則A可能為Al

C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋與Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

(1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

(3)丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無(wú)水酒精；d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

 

方案2

 

 

(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 。

 

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