某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中( )

A．有Mg2＋，沒有Al3＋

B．有Al3＋，沒有Mg2＋

C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

D．有Mg2＋和Al3＋

 

D

【解析】依據(jù)離子共存判斷無OH－，依據(jù)圖像判斷無H＋。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?/span> ＞ ＞ (填元素符號(hào))。

(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

(4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝ 。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

(6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式 。(假設(shè)C只被還原至＋4價(jià))

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是( )

①人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛 ⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是( )

A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2

B．若X為KOH溶液，則A可能為Al

C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫一種)；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是 。

(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。

(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用 (填編號(hào))。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( )

A.由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料

B.向FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

C.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生

D.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-2 鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

 

(3)試劑②可以選用 ，其反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為 mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋與Br2誰的氧化性更強(qiáng)？

(1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

(3)丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

 

方案2

 

 

(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 13-1 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸

D．將SO2和O2的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO3

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案