Question

7．1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)AgNO₃溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
• B． 陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO₂（標(biāo)況）
• C． 轉(zhuǎn)移1.204×10²²個(gè)電子
• D． 反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

Answer 1

分析 1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e^-=Ag⁺、陰極反應(yīng)式為 Ag⁺+e^-=Ag，所以該裝置是電鍍池，電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液濃度不變，結(jié)合Ag和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式分析解答．

解答 解：1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e^-=Ag⁺、陰極反應(yīng)式為 Ag⁺+e^-=Ag，所以該裝置是電鍍池，
A．因?yàn)槿芙獾腁g和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．較活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e^-=Ag⁺，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Ag-e^-=Ag⁺知，析出2.16gAg時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=$\frac{2.16g}{108g/mol}×1×{N}_{A}/mol$=1.204×10²²，故C正確；
D．反應(yīng)中被氧化n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，正確判斷各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．