11．6.02×1023個O2中含有1.204×1024個O原子：

分析 每個氧氣分子含有2個O原子，氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍．

解答 解：每個氧氣分子含有2個O原子，氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，則：6.02×1023個O2中含有O原子數(shù)目為：6.02×1023×2=1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

點評 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有某種中性原子，核外有6個電子，其原子核內(nèi)有6個質(zhì)子．已知該元素是由質(zhì)量數(shù)為12和13的兩種原子組成的，其符號表示為126C和136C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對原子質(zhì)量為12.011，則質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)的速率的是（　�。�
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He使氣體壓強增大D．總壓強不變充入Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加氨水后不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+ Ba2+  Cl-  SO42-B．H+  NH4+  Al3+  SO42-
C．H+  Cl-  CH3COO- NO3-D．Na+  AlO2-  NO3-   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
①質(zhì)量   ②密度   ③分子總數(shù)   ④原子總數(shù)．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，分子數(shù)為N，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g．某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag•mol-1，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試說明下列各式表示的意義．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$單個氣體分子具有的質(zhì)量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子數(shù)為N的氣體的物質(zhì)的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的質(zhì)量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y個原子的物質(zhì)的量
（5）$\frac{m}{V}$標(biāo)況下1L氣體具有的質(zhì)量
（6）$\frac{m}{M}$mg氣體的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個H2O，1.204×1024個H，6.02×1023個O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個Na+，6.02×1023個SO42-；
（3）將等物質(zhì)的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

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