Question

3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO₃晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體C．向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體D．向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉加熱容易分解生成碳酸鈉；
B．存在水解平衡：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行；
C．加入過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂，所得反應(yīng)存在平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)時，Br₂、HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵．

解答 解：A．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，在減壓、加熱的條件下蒸發(fā)得NaHCO₃晶體中混有碳酸鈉，故A不選；
B．存在水解平衡：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行，最終得到Al（OH）₃，故B不選；
C．加入過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂，所得反應(yīng)存在平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)時，Br₂、HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行，最終得到Fe（OH）₃，故C不選；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成三氧化二鐵，故D選，
故選D．

點評 本題考查實驗制備方案評價，題目難度不大，注意BC中蒸發(fā)時氯化氫易揮發(fā)，使AlCl₃、FeCl₃水解完全得到氫氧化鋁、氫氧化鐵．