Question

1．現(xiàn)有某種中性原子，核外有6個(gè)電子，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子．已知該元素是由質(zhì)量數(shù)為12和13的兩種原子組成的，其符號(hào)表示為¹²₆C和¹³₆C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為12.011，則質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與¹⁶O、¹⁸O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

Answer 1

分析 中性原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該元素為C元素，原子符號(hào)表示為^A_ZX，其中左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；
（1）元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=A₁x₁+A₂x₂+…+A_ix_i（A_i代表各同位素質(zhì)量數(shù)，x_i代表各同位素元素百分率）；
（2）¹²C與¹⁶O、¹⁸O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子有：¹²C¹⁶O₂、¹²C¹⁸O₂、¹²C¹⁶O¹⁸O．

解答 解：中性原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外有6個(gè)電子，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，該元素為C元素，其中質(zhì)量數(shù)為12原子為¹²₆C，質(zhì)量數(shù)為13原子為¹³₆C，二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，
故答案為：6；¹²₆C；¹³₆C；同位素；
（1）設(shè)質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占 原子百分率為x，則質(zhì)量數(shù)為13的碳原子百分率為（1-x），故：12x+13（1-x）=12.011，解得x=98.9%，
故答案為：98.9%；
（2）¹²C與¹⁶O、¹⁸O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子有：¹²C¹⁶O₂、¹²C¹⁸O₂、¹²C¹⁶O¹⁸O，共有3種，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、同位素等，比較基礎(chǔ)，注意掌握元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算．