【題目】根據(jù)下列圖示得出的結論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖知，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應△H＜0，故A正確；

B．根據(jù)圖象分析，pH=4時，溶液中主要存在為HSO3-，所以當pH=4時應停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正確；

C．鹽酸溶液pH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液pH增大，溶液的pH大小關系：b＞d＞c，故C錯誤；

D．-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘積越大，水的電離程度越小，可知T1＜T2，故D正確，

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質能的利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________。

（2）裝置B中最適宜的試劑是：_________________________。

（3）裝置D中黑色固體為_____________(填名稱)，反應的化學方程式為：_____________________________。

（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是： ___________________________________。

（5）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作名稱是_____________。

（6）根據(jù)實驗中的_________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是___________________________。

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的___________裝置(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(SO42-)增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以苯胺為原料，按以下反應原理和流程合成對氨基苯磺酸

+H2SO4 +H2O

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃，沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。

(1)下列操作或描述不正確的是________

A.步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩，并在冰水中冷卻目的是為防止苯胺的揮發(fā)或碳化

B.步驟③倒入冷水中后，若沒有析出晶體，可用玻璃棒攪拌或加入晶種促進晶體析出

C.步驟②加熱采用水浴加熱，其優(yōu)點是反應物受熱均勻，便于控制溫度

D.實驗裝置中溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在浴液中

(2)步驟②反應時如圖所示裝置中進行，其中儀器a的名稱_________ 。步驟④中洗滌劑最好選擇 ______ 洗滌沉淀的操作是______________。

A. 15%的乙醇 B.熱水 C. 冷水 D.NaOH溶液

(3)苯胺與足量濃硫酸反應后，為驗證苯胺是否完全反應，可取出幾滴反應混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 _________現(xiàn)象則認為反應已基本完全。

(4)步驟⑥中操作X為__________，實驗有時需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復多次，其目的是______________________。

(5)苯胺與濃硫酸混合時會反生副反應產(chǎn)生鹽類物質，寫出其反應化學方程式____。

(6)步驟⑤至⑧過程 ，下列裝置肯定用不到的是___ ，若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______或________(填化學式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導管相連接。

(3)在g處用試管收集氫氣，簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現(xiàn)象：_______________________________________

(4)停止反應后，待B處硬質玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應得溶液a，

①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現(xiàn)象是______________。

②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應的離子方程式為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電流從電極A經(jīng)過負載后流向電極B

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C.電極A的電極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D.室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。

已知：(l)RXRMgX ( R 表示烴基）；

(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子）。

請回答：

(1)下列說法正確的是__________（填序號）。

A．異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應

B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液

C．化合物B具有弱堿性

D．花青醛的分子式是C13H18O

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出反應①的化學方程式___________。

(4)設計從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_______。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中共有4種氫原子，有氮氫鍵；

②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。

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