11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應(yīng)過(guò)程中煤油不會(huì)燃燒
C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
D．若是金屬鉀則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉小

分析 Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)中金屬處在沒(méi)有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，金屬K比Na活潑，與水反應(yīng)時(shí)更為劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；
B．反應(yīng)中金屬處在沒(méi)有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B正確；
C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，使金屬受力不均導(dǎo)致的，故C正確；
D．金屬K比Na活潑，與水反應(yīng)時(shí)更為劇烈，因此若是金屬鉀則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合金屬和水的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等
C．在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某有機(jī)物含有4個(gè)C，每個(gè)碳原子都以鍵長(zhǎng)相等的三條單鍵連接3個(gè)C，且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不存在B．該有機(jī)物的分子式為C4H4
C．該有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體D．該有機(jī)物不屬于笨的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：
（1）化合物A中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
Ⅰ、分子中有兩個(gè)苯環(huán)；
Ⅱ、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氧
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線示意圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A到K為中學(xué)常見物質(zhì)，B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)③是實(shí)驗(yàn)室制備B氣體的常用反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式AlCl3，請(qǐng)寫出E的一種用途：治療胃酸過(guò)多
（2）在反應(yīng)①-⑤中，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是②⑤（填編號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
（4）試寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
工業(yè)通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
從原子利用率看，反應(yīng)Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大氫碳比．
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問(wèn)題．
（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)；
（3）①裝置B的作用是檢驗(yàn)制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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