Question

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B． 一定條件下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H＞0；
B．0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
D．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量．

解答 解：A．△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，即完全燃燒1mol一氧化碳生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳所放出的熱量為283.0kJ，即：2CO （g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-586.0 kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)、燃燒熱的概念等知識(shí)，注意知識(shí)的梳納和整理，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．