Question

5．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應；
（3）①裝置B的作用是檢驗制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應；
（3）裝置B用無水硫酸銅檢驗制備氯氣中含有水蒸氣，C中盛放無水氯化鈣干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，四氯化碳除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾，G中HCl與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀，檢驗制備氯氣中含有HCl．

解答 解：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應，有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制得的Cl₂體積在標準狀況下總是小于1.12L，
故答案為：加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應；
（3）①裝置B中盛放無水硫酸銅，白色固體變?yōu)樗{色，說明制備氯氣中含有水蒸氣，
故答案為：檢驗制備的氯氣中水蒸氣；
②干燥的氯氣沒有漂白性，D中有色布條不褪色，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，E中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性
故答案為：氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
③氯氣通入硝酸銀溶液也會生成AgCl沉淀，裝置F的作用：除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾，
故答案為：除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；
④G中HCl與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀，反應離子方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
故答案為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

點評 本題考查氯氣制備與性質(zhì)實驗，關鍵是明確實驗原理、理解各裝置作用，是對學生綜合能力的考查，注意實驗實驗有一定的缺陷，應保證裝置F將氯氣除盡，可以在F和G之間再連接一個盛有淀粉KI溶液洗氣瓶裝置，難度中等．