【題目】某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)測(cè)定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說(shuō)明該反應(yīng)為離子反應(yīng)

C.導(dǎo)電能力最低點(diǎn)表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)

D.用鹽酸代替H2SO4溶液，測(cè)得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同

【答案】D

【解析】

A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；

B. 導(dǎo)電能力約為0時(shí)，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，可以說(shuō)明該反應(yīng)為離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. 導(dǎo)電能力最低點(diǎn)，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；

D. 用鹽酸代替H2SO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O，其實(shí)質(zhì)是OH-+H+= H2O，其導(dǎo)電能力不會(huì)降為0，可知測(cè)得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子，發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。

點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實(shí)，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫(xiě)是否正確，四看是否缺少反應(yīng)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】把過(guò)量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制備，裝置如圖。

（1）儀器a的名稱為____。

（2）A裝置中，NaOH溶液的作用是___。

（3）D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過(guò)快，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

（5）本實(shí)驗(yàn)所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

溶解度/g

固相

-10

10.3

Na2S·9H2O+冰

10

13.6

Na2S·9H2O

20

18.7

Na2S·9H2O

40

28.5

Na2S·9H2O

48

35.7

Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

60

39.1

Na2S·6H2O

80

49.1

Na2S·6H2O

91.5

61.3

Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過(guò)濾，__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無(wú)水乙醇)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒(méi)有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)）

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是： 、 。

（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無(wú)色，說(shuō)明其中不含NO2；氣體通過(guò)濃硫酸體積減小，說(shuō)明其中有NH3；氣體通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無(wú)氣體剩余，說(shuō)明其中不存在N2，選項(xiàng)B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液�、勐人�KSCN的混合溶液�、�pH試紙�、�KMnO4溶液

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