【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
【答案】B
【解析】
2Mg+CO22MgO+C,鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià),所以鎂為還原劑,MgO為氧化產(chǎn)物;二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià),所以二氧化碳為氧化劑,C為還原產(chǎn)物。
鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià),所以鎂為還原劑,MgO為氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,所以氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C,故B正確;二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià),所以二氧化碳為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒,Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如下圖所示。100 ℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=__________。
(2)pH=3的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合,pH=_________。
(3)25℃時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.02mol的HA電離成離子,則該溫度下的電離常數(shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時(shí),H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
已知25℃時(shí),NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因 ____________________。
(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。
②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______(至少寫兩點(diǎn))。
(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】橙花叔醇是一種具有香氣的有機(jī)化合物,可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列相關(guān)說法正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O
B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應(yīng)
C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應(yīng)
D. 橙花叔醇的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH
(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B.定容時(shí)俯視刻度線 |
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水 |
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容 |
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知:Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,下列說法錯(cuò)誤的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度積常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10
C. Cl-恰好完全沉淀時(shí),指示劑的濃度應(yīng)維持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀
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