【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息,回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________
(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________
(4)轉化⑦的離子方程式為____________
(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據現象即可判斷,該試劑最好是________。
①NaOH溶液、KSCN溶液、勐人KSCN的混合溶液 ④pH試紙、KMnO4溶液
【答案】CO32-、SiO32- b 共價鍵和離子鍵 AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓ ②
【解析】
強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說明原溶液中含有SO42-離子;溶液中存在SO42-,則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+,C是BaSO4;加入硝酸鋇產生氣體A,氣體A發(fā)生氧化反應生成氣體D,D與H2O、O2作用得溶液E,結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色,則原溶液中存在Fe2+,氣體A是NO,D為NO2,E為硝酸;酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-;溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時,產生氣體F,則原溶液中含有NH4+,F是NH3;NH3與硝酸反應生成硝酸銨,I為硝酸銨;由于溶液B中存在Fe3+,則沉淀G是Fe(OH)3;溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀,則溶液H中含有偏鋁酸根,原溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3,故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+,不能確定是否含有Fe3+,一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。
(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-,故答案為:CO32-、SiO32-;
(2)加入硝酸鋇產生氣體,則原溶液中存在Fe2+,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-,故選b,故答案為:b;
(3)化合物I為硝酸銨,硝酸銨為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故答案為:共價鍵和離子鍵;
(4)轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓,故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓;
(5)溶液中不能確定是否含有Fe3+,若要確定Fe3+存在,最好的操作方法是:取原溶液少量于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明含有Fe3+,反之則無,故選②,故答案為:②。
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【題目】某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應,設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A.該反應的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O
B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應
C.導電能力最低點表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應
D.用鹽酸代替H2SO4溶液,測得的導電性曲線和上述曲線相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱,摩爾電導率越大,離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2+、OH-、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45,據此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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【題目】下列反應能用離子方程式2H+ + CO32-=CO2↑ + H2O表示的是
A.HCl溶液與MgCO3反應
B.CH3COOH與K2CO3溶液反應
C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應
D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應
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【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:
實驗1 ①稱取一定質量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產生沉淀;
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g
實驗2 ①稱取與實驗1中相同質量的樣品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質量不再減少,得到固體Fe2O36.40g
根據實驗回答下列問題:
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________
(2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉,其作用是_________
(3)用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應:___________
(4)用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液,下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。
a.未冷卻溶液直接轉移
b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質
e.容量瓶使用前內壁沾有水珠
(5)檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________
(6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g
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【題目】雌二醇的結構簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應,但不能發(fā)生氧化反應
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【題目】(1)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是______mol,含有電子的物質的量是______mol。
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物質的量濃度為_________。
(3)標準狀況下36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L 。求這種混合氣體中H2和O2的體積比為____________。
(4)同溫同壓下,質量比為17:48的NH3和CH4兩種氣體,密度之比為_________。
(5)已知1.505×1023個A氣體分子質量為31g ,則A氣體的摩爾質量是_________。
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【題目】X、Y、Z、W 均為常見短周期非金屬元素,常溫下,其最簡單氫化物水溶液(濃度均為0.01 mol/L)的 pH 和原子半徑的關系如圖所示。其中 X 為氧元素。下列有關說法正確的是
A.Y 是鈉元素
B.圖中 Y 的氫化物不能與X 的氫化物反應
C.Z 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 HClO4
D.W 的最高價氧化物對應水化物是弱酸
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【題目】化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷(圖甲)和1﹣溴丁烷(圖乙),涉及化學反應如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1﹣溴丁烷 | |
密度/gcm﹣3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 111.6 |
請回答下列問題:
(1)圖乙中儀器A的名稱為_____。
(2)乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點,其原因是_____。
(3)將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物在_____(填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是_____。(填字母)
A.減少副產物烯和醚的生成
B.減少Br2的生成
C.減少HBr的揮發(fā)
D.水是反應的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是_____。(填字母)
A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl
(6)制備溴乙烷(圖甲)時,采用邊反應邊蒸出產物的方法,其有利于_____;但制備1﹣溴丁烷(圖乙)時卻不能邊反應邊蒸出產物,其原因是_____。
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