【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+===2Fe2+
B. Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】A、電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤;B、違反反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;C、電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì),不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應(yīng),故D正確。
點(diǎn)睛:離子反應(yīng)方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實(shí),二看電荷數(shù)是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應(yīng)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是( )
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++Fe=3Fe2+可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應(yīng)②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol-1×=(64g·mol-1-56g·mol-1)×n(Cu2+),得n(Fe3+)∶n(Cu2+)=2∶7,故n(FeCl3)∶n(CuCl2)=2∶7,故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是
選項(xiàng) | 待提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | Cl2(H2O) | 飽和NaCl溶液 | 洗氣 |
B | CH3CH2OH(H2O) | CaO | 蒸餾 |
C | FeCl2(FeCl3) | Cu | 過濾 |
D | (Br2) | CCl4 | 萃取 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( )
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO、Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol
D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于溫水(40℃~80℃)、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿(氯仿通常是無色液體,不溶于水,密度約為水的1.5倍)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚:
請回答下列問題:
(1)①將茶葉粉碎的目的是____________。
②用水浸取茶多酚時,實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是_______。
(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是________。
A.操作①過濾時,可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度
B.分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用
C.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
D.操作③分液時,溶液④應(yīng)該從分液漏斗下口放出
(3)采用減壓蒸發(fā)的理由是____________。
(4)溶液①在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)層。
(5)為了進(jìn)一步對粗產(chǎn)品進(jìn)行提純,可以采用的提純方法是_____________。
(6)在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示:
稱取2.00g粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至1000mL,移取該溶液1.00 mL,加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液,用蒸餾水定容至100mL后,測得溶液光密度值A=1.200,經(jīng)過計(jì)算產(chǎn)品的純度是_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
B.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D.過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性
C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體;藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨;說明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性
【答案】D
【解析】
A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。
B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤。
C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨搶?shí)驗(yàn)為化學(xué)變化,故C錯誤。
D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì). 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性.故D正確。
答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
9
【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列說法不正確的是( )
A.NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧
B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨
C.實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
D.乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是
A. 電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e-== Cu
B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2-
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng),設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)測定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.該反應(yīng)的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O
B.實(shí)驗(yàn)過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應(yīng)為離子反應(yīng)
C.導(dǎo)電能力最低點(diǎn)表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
D.用鹽酸代替H2SO4溶液,測得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH-、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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