9.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制。
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.則下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
B.若制取等量的Si3N4,則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能相等
C.反應(yīng)①的氧化劑是SiO2
D.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1

分析 A.有離子參加或離子生成的反應(yīng)屬于離子反應(yīng);
B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng),不存在電子轉(zhuǎn)移;
C.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑;
D.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為CO,還原產(chǎn)物為Si3N4

解答 解:A.有離子參加或離子生成的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl反應(yīng)為氣體與氣體反應(yīng)生成固體和氣體,沒(méi)有離子參加也沒(méi)有離子生成,所以不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng),不存在電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)中N2中N的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià),則N2為氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為CO,還原產(chǎn)物為Si3N4,則反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念、計(jì)算,知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B.100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C.200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D.200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.將一定量的NO和足量O2投入2L恒容密閉容器內(nèi),800℃時(shí)只發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),n(NO)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.003 mol/(L•s)
(2)計(jì)算5s時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知某元素的最高化合價(jià)為+7價(jià),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B.該元素可能是氟元素
C.該元素的某種化合物可能具有漂白性
D.該元素的單質(zhì)沒(méi)有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備.一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原(填離子符號(hào)).
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià).該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示.濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取
劑適宜的pH是B.
A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( 。
①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe(OH)3
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液,反應(yīng)得到沉淀1.56g,則加入的燒堿溶液的體積為(  )
A.30mLB.60mLC.90mLD.120mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列比較中,正確的是(  )
A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.2 mol•L-lNH4CI 和 0.l mol•L-lNaOH 溶液等體積混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+
C.物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-
D.同濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O;     c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.25℃,101k Pa時(shí),已知下列可逆反應(yīng)的晗變和為化學(xué)平衡常數(shù)分別為:
 ①A(g)+2B(g)?2C(g)+2D(l)△H1=-250.kJ•mol-1 K1=0.2
②E(s)+B(g)?C(g)△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F(g)+$\frac{1}{2}$B(g)?D(l)△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
(1)則反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)?A(g)的△H=-770KJ/mol,K=12.8.
(2)寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式:$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{2}(B)}$.
(3)反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5.
(4)對(duì)反應(yīng)①而言,升高溫度平衡常數(shù)降低,增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變.(填“增大或降低或不變”)

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