14.相同條件下,有質(zhì)量相等的CO和CO2,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
①它們所占的體積之比為7:11
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:14
③它們所含的原子總數(shù)目之比為22:21
④它們的密度之比為7:11
⑤它們所含的電子總數(shù)之比為7:11.
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②②③④⑤

分析 由n=$\frac{m}{M}$可知,相同條件下,質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 44g/mol:28g/mol=11:7,分子數(shù)目之比為11:7.
①相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比;
②CO分子含有1個(gè)O原子、CO2分子含有2個(gè)O原子;
③CO分子含有2個(gè)原子、CO2分子含有3個(gè)原子;
④相同條件下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;
⑤CO分子含有14個(gè)電子、CO2分子含有22個(gè)電子.

解答 解:由n=$\frac{m}{M}$可知,相同條件下,質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 44g/mol:28g/mol=11:7,分子數(shù)目之比為11:7.
①相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則二者體積之比為11:7,故①錯(cuò)誤;
②CO分子含有1個(gè)O原子、CO2分子含有2個(gè)O原子,二者含有氧原子數(shù)目之比為11×1:7×2=11:14,故②正確;
③CO分子含有2個(gè)原子、CO2分子含有3個(gè)原子,二者含有原子數(shù)目之比為11×2:7×3=22:21,故③正確;
④相同條件下,氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,二者密度之比為28g/mol:44g/mol=7:11,故④正確;
⑤CO分子含有14個(gè)電子、CO2分子含有22個(gè)電子,二者含有電子數(shù)目之比為11×14:7×22=1:1,故⑤錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備.一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原(填離子符號(hào)).
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià).該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示.濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取
劑適宜的pH是B.
A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色,其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子,取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化:

依據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)上述離子中,溶液M中一定沒(méi)有的是:SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+;肯定含有的是:SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+.對(duì)不能確定是否存在的離子,選擇下列試劑中的一種加入M溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是:C(填序號(hào)).
a.NaOH溶液  b.石蕊試劑    c.KSCN溶液  d.KMnO4溶液
(2)氣體F的電子式為:,沉淀C的化學(xué)式為:BaSO4,沉淀G的化學(xué)式為:Fe(OH)3
(3)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3;步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
C.欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
(1)反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=0.1mol/(L?min).
(2)在2min~4min間,v(Cl2正=v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=5.
(3)在表格中畫(huà)出0~4min末n(COCl2)隨時(shí)間的變化示意圖圖2

(4)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),如圖2表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.X代表的物理量是溫度;a<0 (填“>”,“=”,“<”),依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.25℃,101k Pa時(shí),已知下列可逆反應(yīng)的晗變和為化學(xué)平衡常數(shù)分別為:
 ①A(g)+2B(g)?2C(g)+2D(l)△H1=-250.kJ•mol-1 K1=0.2
②E(s)+B(g)?C(g)△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F(g)+$\frac{1}{2}$B(g)?D(l)△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
(1)則反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)?A(g)的△H=-770KJ/mol,K=12.8.
(2)寫(xiě)出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式:$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{2}(B)}$.
(3)反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5.
(4)對(duì)反應(yīng)①而言,升高溫度平衡常數(shù)降低,增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變.(填“增大或降低或不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.已知C(s)+O2(g )=CO2(g )△H=-393.5kJ/molCO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H=-110.5kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛,以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)H2O2的電子式為;Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-
(2)廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污.
(3)為了加快鐵屑的溶解速率,除適當(dāng)增大硫酸的濃度外,還可采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末(任寫(xiě)-種);氧化時(shí)H2O2作氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”).
(4)沉鐵時(shí),溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+
(5)FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑;高溫成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng),防止LiFePO4中的Fe2+被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(以下兩小題均填序號(hào))
(1)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是:②③屬于非電解質(zhì)的是①④.能導(dǎo)電的是⑤⑥.
①CO2    ②NaOH 固體    ③NaHCO3固體 、蹸12H22O11(蔗糖)  ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
(2)質(zhì)量均為m g的、貶Cl ②NH3、跜O2、躉2 四種氣體,所含分子數(shù)目最少的是③,體積最大的是②,密度最小的是②(在相同溫度和壓強(qiáng)條件下).

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同步練習(xí)冊(cè)答案