【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實驗:
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;
②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液;④加入適量鹽酸; ⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā).其正確的操作順序是( )
A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)通過計算可知,上述濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。
實驗室需要240 mL 2.0 mol·L-1的H2SO4溶液,現(xiàn)用以上濃硫酸配制,請回答下列問題:
(2)下列儀器中,不會用到的是________。
A.50 mL量筒 B.100 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.托盤天平 E.藥匙 F.燒杯
(3)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器為________。
(4)請先通過計算____(請把計算過程寫在框內(nèi)),再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋。
(5)配制過程簡述為以下各步,其正確的操作順序為_________________(填各步驟序號)。
A.冷卻至室溫 B.洗滌并移液 C.量取 D.稀釋 E.搖勻裝瓶 F.定容 G.移液
(6)在配制過程中,下列情況對配制結(jié)果有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①容量瓶未干燥,有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度________;
②定容時若仰視刻度線,則所配溶液的濃度________;
③量取濃硫酸時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________;
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作①為___________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為:____________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡?____________________________。
(4)加熱煮沸的目的:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,能充分說明某晶體一定是離子晶體的是
A.具有較高的熔點(diǎn),硬度大B.固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電
C.晶體中存在金屬陽離子,熔點(diǎn)較高D.固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol的Fe含___________個鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)),質(zhì)量是_______g;
(2)2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,質(zhì)量是______________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1
D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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