【題目】在一定條件下,利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)如下:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。溫度對 CH3OHCO 的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中,不正確的是

A.H1 < 0,△H2 > 0

B.增大壓強(qiáng)可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

C.生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產(chǎn)率

D.合成 CH3OH 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

【答案】C

【解析】

A.從圖中可以看出,CH3OH的產(chǎn)率隨溫度升高而減小,說明合成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△H1< 0,CO的產(chǎn)率隨溫度升高而增大,副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H2> 0,故A正確;

B.增大壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間,故B正確;

C.生產(chǎn)過程中,溫度越高,合成CH3OH的反應(yīng)平衡逆向移動,導(dǎo)致產(chǎn)率減小,同時副反應(yīng)正向移動,故溫度越高,越不利于提高CH3OH的產(chǎn)率,故C錯誤;

D.根據(jù)合成CH3OH反應(yīng)方程式可知,由于H2O是氣體,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是( )

A.每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

B.可用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗氣體M

C.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+3Cl6e===NCl34H

D.電解過程中,電子的流動方向為電源負(fù)極鉑棒石墨棒電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑,在 25℃下用 H2O2 直接將 CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物,其主要原理如下圖所示:

下列說法不正確的是

A.上圖中 代表 H2O2

B.由上圖可知,步驟 iv 生成的 H2O,其中的 H 原子全部來自 H2O2

C.步驟 i、ii 的總反應(yīng)方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根據(jù)以上原理,推測步驟 vi 生成 HCOOH H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動機(jī)中生成 NO 的反應(yīng)為:N2(g) + O2(g)2NO(g)t℃時,K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入 N2(g) O2(g)模擬反應(yīng),起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(N2)/mol·L-1

0.46

0.46

0.92

c(O2)/mol·L-1

0.46

0.23

0.92

下列判斷不正確的是

A.起始時,反應(yīng)速率:丙>甲>乙B.平衡時,N2 的轉(zhuǎn)化率:甲>乙

C.平衡時,c(NO):甲=丙>乙D.平衡時,甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2℃時,向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、B間任一點的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=

C.C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L

D.D點對應(yīng)的溶液中,存在關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(甲同學(xué)的實驗)

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用:。

(2)甲同學(xué)探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入______________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。

②該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物,其實驗方案為______________。

(3)實驗I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

(乙同學(xué)的實驗)

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計、完成實驗并記錄如下:

裝置

編號

反應(yīng)時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。

Fe3+3 Fe(OH)3 3SO2;②______________。

(5)查閱資料:溶液中Fe3+、、OH三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象:______________

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:______________。

(實驗反思)

(7)分別對比IIIIIIII,FeCl3能否與Na2SO3NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________

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