【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. III圖中：生成藍(lán)色的煙

D. IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

【答案】D

【解析】

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能被全部消耗，故A錯(cuò)誤；

B. II圖中：甲烷和氯氣在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是( )

A.每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

B.可用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙檢驗(yàn)氣體M

C.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

D.電解過程中，電子的流動(dòng)方向?yàn)殡娫簇?fù)極→鉑棒→石墨棒→電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等

D.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A.=1

B.2 min時(shí)，A的濃度為0.9 mol·L-1

C.2 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.9 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在關(guān)系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

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