Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據，回答下列問題：
（1）該反應在min時達到化學平衡狀態(tài)．
（2）該反應的化學方程式是 ．
（3）從開始到2min，Z的平均反應速率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）3X+Y2Z
（3）0.05mol/（L．min）
【解析】解：（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據圖知，當2min時各物質的物質的量不變，則此時該反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：2；（2）同一可逆反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，根據圖知，該反應中參加反應的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（3）v（Z）= = =0.05mol/（L．min）， 故答案為：0.05mol/（L．min）．
（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（2）同一可逆反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，根據圖知，該反應中參加反應的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根據v= 計算前2min內Z的平均反應速率．