【題目】到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素,元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序號代表對應的元素)。
(1)②在周期表中的位置_________
(2)元素⑤、⑧、⑨中,原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)
(3)⑥與⑦的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為______。(填化學式)
(4)①分別與②③④⑤形成的化合物中,最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是______.
(5)能說明⑨的非金屬性比③強的化學方程式為_______
(6)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物,甲的電子式是___。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所得產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式是_______。
【答案】 第2周期ⅣA族 S>Cl>F NaOH、Mg(OH)2 HF 2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~⑨元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
(1)②為碳元素,在周期表中位于第2周期ⅣA族;正確答案:第2周期ⅣA族。
(2)元素⑤為F、元素⑧為S、元素⑨為Cl,同一周期,從左到右,原子半徑減小,同一主族,從上到下,原子半徑增大,因此原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F ;正確答案: S>Cl>F。
(3)元素⑥為Na、元素⑦為Mg,金屬性越強,該元素最高價氧化物的水化物堿性就越強,因此二元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH大于Mg(OH)2;正確答案:NaOH、Mg(OH)2。
(4)氫元素分別與C、N、O、F形成的化合物中,元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,所以四種氫化物中最穩(wěn)定的為.HF;正確答案: HF。
(5) 元素⑨為Cl,元素③為N,利用氯氣的氧化性大于氮氣的氧化性進行驗證,氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化氫或氯化銨,反應方程式:2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;正確答案:2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
(6)③為氮元素,其形成的最簡單氫化物為氨氣,電子式是;H2O2與氨氣反應生成氮氣和水,反應方程式為3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O;正確答案:;3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應在min時達到化學平衡狀態(tài).
(2)該反應的化學方程式是 .
(3)從開始到2min,Z的平均反應速率是 .
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【題目】有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是( )
A.是否有元素化合價的變化 B.是否有氧元素的參加
C.是否有電子的轉移 D.是否有新物質(zhì)生成
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【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途.完成下列填空:
(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是 .
(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是(選填編號).a(chǎn).Na2CO3b.NaOHc.NaAlO2d.H2SO4
(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時,滴管不得伸入試管中的理由是用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時,不斷上下移動試管的目的是 . 取AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體的組成可表示為:Al2(OH)nCl(6﹣n) , 為確定n的值,取3.490g白色固體,全部溶解在0.1120mol 的HNO3(足量)中,并加水稀釋成100mL,將溶液分成兩等份,進行如下實驗:
(4)一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g.判斷加入氨水已足量的操作是 . 過濾、洗滌后至少要灼燒次(填寫數(shù)字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量,而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是(選填編號).a(chǎn).干燥Al(OH)3固體時易失水 b.Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大,誤差小
c.沉淀Al(OH)3時不完全d.灼燒氧化鋁時不分解
(5)從另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL,終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管).則滴定管的讀數(shù)mL,Al2(OH)nCl(6﹣n)中n的值為 .
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【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成,還需檢驗的離子是( )
A.Na+
B.SO42-
C.Ba2+
D.NH4+
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【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗.A,B兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當K閉合時,在交換膜處SO 從右向左移動.下列說法錯誤的是( )
A.電解一段時間后,向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應初期,y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.x電極產(chǎn)生氣泡,且生成1mol氣體的同時,有1molA參與反應
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【題目】元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖,說法正確的是( )
A.氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B.氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個未成對電子
D.氧原子最外層有6個能量相同的電子
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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A. | 向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性: |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3受熱易分解,生成了遇水顯堿性的物質(zhì) |
D. | 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 金屬氧化物都能和水反應
B. Fe(OH)3 膠體帶正電
C. 往 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液,現(xiàn)象是:先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降,達到消毒目的
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