【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
D. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
【答案】B
【解析】由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的1/2倍。從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,則Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol,由于從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,氫氧化鈉的濃度為0.2mol÷(0.24L0.20L)=5mol/L,A.由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,則鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,A正確;B.由A中可知n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L,B錯誤;C.由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,C正確;D.根據(jù)以上分析可知氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1,D正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3+C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空:
(1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖1所示,則正反應是反應(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線,并簡要說明理由:
(3)該反應在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10﹣3mol,則此時容器中的n(HCl)=mol.
(4)對該反應達到平衡后,以下分析正確的是(選填編號).a(chǎn).增加n(HCl),對正反應的反應速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應的反應速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應的反應速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應的熱化學方程式(用離子符號表示);若有1.5molB發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子mol.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應在min時達到化學平衡狀態(tài).
(2)該反應的化學方程式是 .
(3)從開始到2min,Z的平均反應速率是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理。反應方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收(無氣體剩余),則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L
A. (a+b+c)/V B. 2(a+b+c)/3V C. (b+2c)/V D. (a+b+2c)/V
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱,下列實驗現(xiàn)象正確的是
①金屬先熔化
②在空氣中燃燒,火焰呈黃色
③燃燒時火星四射
④燃燒后生成淡黃色固體
⑤燃燒后生成白色固體
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘,U形管中盛有一段紅墨水.開始時U型管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升.下列說法不正確的是( )
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時間內(nèi)負極的電極反應相同
D.兩段時間內(nèi)正極的電極反應相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是( )
A.是否有元素化合價的變化 B.是否有氧元素的參加
C.是否有電子的轉(zhuǎn)移 D.是否有新物質(zhì)生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖,說法正確的是( )
A.氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B.氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個未成對電子
D.氧原子最外層有6個能量相同的電子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com