【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
(3)已知t℃時(shí),Kw=1×1012 , 則t℃(填“>”“<”或“=”)25℃;在t℃時(shí)溶液呈中性的pH=

【答案】
(1)④②③①
(2)⑥④⑤⑦
(3)>;6
【解析】解:(1)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,等濃度的這幾種溶液中,NH4Cl促進(jìn)水電離,H2SO4中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,所以①.②.③.④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①,所以答案是:④②③①;(2)化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,氫離子抑制銨根離子水解,一水合氨是弱電解質(zhì),其電離程度較小,所以等濃度的這幾種溶液中,銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦,所以答案是:⑥④⑤⑦;(3)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,水的離子積常數(shù)增大,該溫度下水的離子積常數(shù)大于25℃時(shí),所以該溫度高于25℃;中性溶液中c(H+)=c(OH),該溫度下c(H+)= ,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg106=6,所以答案是:>;6.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】直接甲醇燃料電池(DMFC)有望取代傳統(tǒng)電池,它主要由陰極極板、陽(yáng)極極板和膜電極構(gòu)成,其中膜電極包括質(zhì)子膜、催化劑層和氣體擴(kuò)散層(如圖).下列關(guān)于DMFC工作原理的敘述正確的是(
A.通入O2的電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O═4OH
B.電池內(nèi)部H+由正極滲過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C.甲醇在正極發(fā)生反應(yīng),電流經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
D.注入CH3OH的電極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O﹣6e═CO2+6H+

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A. 汽油和柴油的混合物B. 四氯化碳和水的混合物

C. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物D. 氯化鈉和碘的混合物

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【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y

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【題目】常溫下時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K1=4.3×107
K2=5.6×1011

3.0×108

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2)同濃度的CH3COO、HCO 、CO 、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(3)同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)?/span>

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【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時(shí),一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應(yīng)為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”).
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1 , 在圖中畫(huà)出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:
(3)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×103mol,則此時(shí)容器中的n(HCl)=mol.
(4)對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是(選填編號(hào)).a(chǎn).增加n(HCl),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相對(duì)大小如圖2所示,寫(xiě)出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號(hào)表示);若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子mol.

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【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)在min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)從開(kāi)始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是

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