【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡

A＋CH3COOH有香味的產(chǎn)物

（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是（____）。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

C．A為乙醇 D．A為乙醛

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______。

（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（4）化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

【答案】AC 醫(yī)用消毒劑 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3COOCH2CH3

【解析】

根據(jù)A的化學(xué)式及A與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可推知A中一定含有—OH；化學(xué)式為C2H6O，故A一定為乙醇。

（1）與鈉反應(yīng)、能酯化，故為醇，答案選AC；

（2）75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑；

（3）與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑；

（4）與乙酸酯化，生成乙酸乙酯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。

（2）儀器a的名稱是___，其作用是___。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>___。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為___。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___ mL。產(chǎn)品的純度為___（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是

A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為“鋰電池之父”的科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻(xiàn)。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應(yīng)原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.充電時(shí)，Li+向電池的a極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，兩極材料質(zhì)量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液，工作效率會(huì)更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

(1)上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號(hào))__________。

(2)操作①的名稱為__________，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。該過(guò)程中產(chǎn)品C為_________，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為___________。

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸)，甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定：

相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟：

①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；

④將A中鹽酸與樣品混合；

正確的操作順序是_________________(填序號(hào))

(4)若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，測(cè)得的H2的體積應(yīng)為___________L，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先____________，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是

A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵元素、氮元素有多種可變價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中常以不同價(jià)態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：

(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常還會(huì)生成NO和NO2，當(dāng)n(NO): n(NO2)<1時(shí)，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學(xué)方程式表示_________、_______

(2)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______；Ki值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為______；實(shí)驗(yàn)室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測(cè)定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是______________。

(4)現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無(wú)污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為________，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無(wú)氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽(yáng)離子是______，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過(guò)程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案