【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是
A.恒容時(shí),向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)。
A. 恒容時(shí),向容器中充入稀有氣體,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A正確;
B. 增大c(A)、c(B),平衡逆向移動(dòng),但K只與溫度有關(guān),溫度沒(méi)變,因此K不變;故B錯(cuò)誤;
C. 根據(jù)反應(yīng)得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),故C錯(cuò)誤;
D. 降低溫度,F增大,平衡逆向移動(dòng),逆向是放熱反應(yīng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。下列敘述正確的是
A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.結(jié)合H+的能力:Z->S 2->R->HS-
C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ +S2-HS-+ Z-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦,提取鋅、銅元素,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示:
已知:各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示。
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入A物質(zhì)的目的是___,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)生成海綿銅的離子方程式:___。
(4)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在___范圍之間。
(5)寫出NH4HCO3溶液與Zn2+反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3的離子方程式:___。
(6)物質(zhì)B可用作生產(chǎn)化肥,其化學(xué)式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是
A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E
B.若再次充入a mol HI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大
C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí),擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過(guò)傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。
(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過(guò)濾,稱量殘留固體質(zhì)量。
①反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
②反應(yīng)過(guò)程中使用過(guò)量鐵粉的目的是____________________________
(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。
實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。
A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入過(guò)量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)產(chǎn)品純度測(cè)定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測(cè)液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。
有同學(xué)提出,測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.已知t℃時(shí),MgCO3的Ksp=4×10-6,則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.1NA
C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴,分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物可作出的判斷是(____)。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A為乙醇 D.A為乙醛
(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______。
(3)A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(4)化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”);
⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說(shuō)明苯分子中________(填“有”或“沒(méi)有”)碳碳雙鍵;
⑶在濃硫酸作用下,苯在50~60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com