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12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
B．0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA
D．常溫常壓下，lmolCl2與足量的水充分反應，轉移的電子數(shù)目為NA

分析 A．白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進行計算含有共價鍵數(shù)目；
B．銨根離子在溶液中部分水解，導致銨根離子數(shù)目減少；
C．標準狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵；31 g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5 NA，故A正確；
B．0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有溶質硝酸銨的物質的量為0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.3mol，含有的NH4+的數(shù)目小于0.3NA，故B錯誤；
C．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1mol氯氣與水反應，只有少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，則反應轉移電子需要1mol，轉移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下己烷、乙醇、水、四氯化碳等物質的狀態(tài)不是氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸（填物質名稱）．
（3）表中所列8種元素中，原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．由⑤和⑧兩種元素形成的化合物中，含有的化學鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（4）含有元素④的化合物在灼燒時，火焰的顏色為黃色．元素⑤的單質在空氣中燃燒時，會發(fā)生的現(xiàn)象有放熱、產生大量的白煙和發(fā)出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物中，能夠與水反應生成強酸的氧化物是SO3（填化學式），能夠用于制造耐火材料的物質是Al2O3（填化學式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學式是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為2NA
B．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B．4.6gNa與100 mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）
A．除去FeSO4溶液中的CuSO4可加入適量鐵粉，再過濾
B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C．除去NaCl中少量的Na2SO4可依次加入BaCl2、Na2CO3、HCl溶液
D．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉化氣態(tài)水的熱化學方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器有燒杯、玻棒、膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器有燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器有錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　　）
A．使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶質為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

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