7．下列說法正確的是（　　）
A．糖類物質的分子都可以用Cm（H2O）n來表示
B．凡能溶于水具有甜味的物質都屬于糖類
C．糖類都能發(fā)生水解反應
D．糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物

分析 A．鼠李糖分子式為C6H12O5；
B．有些醇能溶于水，也具有甜味；
C．單糖不能發(fā)生水解；
D．糖為多羥基醛或者多羥基酮．

解答 解：A．鼠李糖分子式為C6H12O5，不符合Cn（H2O）m，故A錯誤；
B．有些醇能溶于水，也具有甜味，故B錯誤；
C．單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖，故C錯誤；
D．糖定義為多羥基醛或多羥基酮，或能水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了糖的結構和性質，題目難度不大，注意單糖不能發(fā)生水解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X是常溫下的氣態(tài)醛，A比X的相對分子質量大14，Y是最簡單的芳香醛．現(xiàn)用X、Y、A制備有機物H，其合成路線如圖：

已知：①
②
③
完成下列有關問題：
（1）X的名稱：甲醛．
（2）C+D→G的化學方程式：．X與苯酚生成高聚物反應的化學方程式．
（3）H的結構簡式是：．
（4）C能發(fā)生的反應是ad．
a．取代反應  b．皂化反應   c．消去反應   d．置換反應   e．還原反應   f．加聚反應
（5）符合下列條件的C的同分異構體有3種
①屬于直鏈化合物  ②與C具有相同的官能團  ③每個碳原子上最多只有一個官能團
（6）X與Y反應的生成物有多種同分異構體，寫出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振譜上有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1．則該同分異構體與新制Cu（OH）2反應的方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學獎授予開發(fā)藍色發(fā)光二極管（LED）的三位科學家．長期以來，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀實現(xiàn)”．通過科學家漫長的實驗，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵
b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學反應實現(xiàn)的，其的反應方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性．
（1）下列有關鎵及其化合物說法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質與鎵相似，氮化銦的化學式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應時除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉化為穩(wěn)定的氧化物．請寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
C、③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D、④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
（4）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液．在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，通過某種特殊的離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時陽極反應方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請寫出在陽極生成的GaO2-通過離子遷移到陰極時，陰極電極反應方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序為：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請寫出電解精煉鎵時陽極泥的成分Fe、Cu．（填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速
率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經(jīng)常使用的是核磁共振氫譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號，且強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖1：

反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如圖2所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結果得出結論：HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由圖可知，鎳粉是反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是（　�。�
A．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
B．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
C．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
D．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應
D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCl常用于保存食物
B．烹魚時加入少量酒、食醋，美味又營養(yǎng)
C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D．燃煤中加入CaCO3，可減少SO2氣體對大氣的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關818O2的說法正確的是（　�。�
A．816O2是818O2的同分異構體B．818O2是O3的一種同素異形體
C．816O2與818O2互為同位素D．1mol 818O2分子中含有20mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案