17.下列有關(guān)818O2的說(shuō)法正確的是( 。
A.816O2818O2的同分異構(gòu)體B.818O2是O3的一種同素異形體
C.816O2818O2互為同位素D.1mol 818O2分子中含有20mol電子

分析 A.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
B.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),同素異形體首先是單質(zhì),其次是同種元素;
C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
D.1個(gè)818O中含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子;

解答 解:A.816O2818O2是由16O、18O組成的單質(zhì),不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B.818O2和O3都是由氧元素組成的單質(zhì),同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,故B正確;
C.816O2818O2是由氧元素組成的不同單質(zhì),不是原子,所以不是同位素,故C錯(cuò)誤;
D.1mol 818O2分子中含有16mol電子,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)818O2的知識(shí),明確同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.糖類(lèi)物質(zhì)的分子都可以用Cm(H2O)n來(lái)表示
B.凡能溶于水具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)
C.糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.糖類(lèi)是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%.在酸性條件下,甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物;在相同溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同,則甲的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A.8種B.14種C.16種D.18種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能在同一個(gè)平面的是( 。
A.CH2═CHClB.
C.D.CH3-CH═CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是B和D,屬同一種物質(zhì)的是A和C,屬同系物的是A(或C)和D.
A.  B.(CH33CCH2CH3  C.  D.正己烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)對(duì)亞硫酸鈉組成元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na2SO3溶液在存放過(guò)程中有可能變質(zhì),若已變質(zhì),則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì).
方案Ⅰ:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為Na2SO3溶液沒(méi)有變質(zhì).
方案Ⅱ:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為Na2SO3溶液完全變質(zhì).
乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理,乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ:硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng);
方案Ⅱ:亞硫酸根離子和硫酸根離子都會(huì)和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀.
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì),量取60mL標(biāo)簽上注明為1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A裝置中,通過(guò)測(cè)量生成的SO2質(zhì)量的方法來(lái)判斷其是否變質(zhì).
①D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果,分液漏斗中應(yīng)加入足量的b(填字母);
a.濃硝酸  b.65%硫酸
c.濃鹽酸  d.20%硫酸
②若實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2g,則Na2SO3變質(zhì)的百分率是17%.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì),乙的方案太復(fù)雜了,他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對(duì)環(huán)境的影響),請(qǐng)你發(fā)表自己的看法(若不同意,請(qǐng)說(shuō)明理由;若同意,請(qǐng)寫(xiě)出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論):同意,取少量亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液生成白色沉淀,再滴入過(guò)量鹽酸,若白色沉淀部分消失,證明樣品變質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在常溫下,0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定.當(dāng)?shù)味ǖ较?0mlHCl時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有:5c(Cl-)═4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3
B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3 ②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42三種溶液中水的電離程度:③>①>②
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N(NaF)>N(NaCl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì),E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為SO2,沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3,棕黃色溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2(SO43,F(xiàn)eCl3
(2)請(qǐng)寫(xiě)出H與E反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)若在酸性的F溶液中通入氧氣,也能生成棕黃色溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型:選擇題

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水。向一定量的W的最高價(jià)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-

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