19．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管

分析 A、金屬原子失去電子被氧化；
B、鋼鐵吸氧腐蝕的正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、鋼管與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬易被腐蝕．

解答 解：A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子在負(fù)極上失去電子而被氧化的過(guò)程，故A正確；
B、鋼鐵吸氧腐蝕的正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，在負(fù)極上是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，故C正確；
D、將地下鋼管與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極被保護(hù)，能防止鋼鐵銹蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)以及燃料電池的工作原理知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某興趣小組欲利用下列裝置如圖1探究A反應(yīng)中Cl2的產(chǎn)生速率．

（1）完善A中反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
A、B、C裝置的接口連接順序?yàn)椋孩佟凇邸荨埽ㄌ顢?shù)字序號(hào)）．
（2）當(dāng)黃綠色氣體緩慢進(jìn)入C時(shí)，一段時(shí)間后C中溶液才變藍(lán)．C中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率值偏小，小組同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)改進(jìn)和反思，請(qǐng)幫助完成．
I用D裝置代替C裝置，目的是；
Ⅱ?qū)е聹y(cè)得值偏小的原因可能還有：
①Cl2擴(kuò)散需要一段時(shí)間②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于A(yíng)中氣體生成速率（任答一點(diǎn)）．
（4）進(jìn)一步探究：僅將A裝置做如右圖2改變．則此改進(jìn)欲探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3-△H2D．2△H5=3△H3-△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)物質(zhì)的分子都可以用Cm（H2O）n來(lái)表示
B．凡能溶于水具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)
C．糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類(lèi)是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
  Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子方程式表示）．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常數(shù)為K1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)為K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2來(lái)表達(dá)）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物T的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．已知一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的有機(jī)物不穩(wěn)定．則T的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如圖1：

（1）姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受，多巴胺可由有機(jī)物Ⅳ即香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過(guò)程可如圖2所示：

（4）多巴胺的分子式是C8H11O2N．多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有8個(gè)特征吸收峰．
（5）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；
（6）寫(xiě)出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式．
（7）下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法，正確的是AC
A、多巴胺能使FeCl3溶液顯紫色     B、多巴胺能與Na2CO3反應(yīng)，生成CO2
C、多巴胺屬于兩性有機(jī)物    D、多巴胺能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去、中和反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%．在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．8種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定．當(dāng)?shù)味ǖ较?0mlHCl時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaF）＞N（NaCl）

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