【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過(guò)濾法
B.pH相等的三種溶液:溶液溶液溶液,其濃度大小順序?yàn)?/span>
C.在和的混合溶液中加入產(chǎn)生黑色沉淀,證明
D.侯式制堿法的化學(xué)方程式為
【答案】D
【解析】
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法,過(guò)濾不能淡化海水,只能除去水中難溶性的物質(zhì),A錯(cuò)誤;
B.NH4HSO4電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,NH4Cl中NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-使溶液顯酸性;NH4Al(SO4)2中NH4+、Al3+都水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-使溶液顯酸性,電離作用大于水解作用,所以濃度相等的溶液、溶液、溶液的pH關(guān)系為,則pH相等的三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為,B錯(cuò)誤;
C.由于硫化銅和硫化銀均為黑色沉淀,二者構(gòu)型不同,所以不能證明二者的溶度積的大小關(guān)系,C錯(cuò)誤;
D.侯式制堿法是利用飽和氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)得到溶解度較小的碳酸氫鈉,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:
(1)寫(xiě)出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______
(2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應(yīng)制備合成氣。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。
(4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng):
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大氫氣濃度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”)極,負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | NH3 的水溶液可以導(dǎo)電 | NH3 是電解質(zhì) |
B | SO2 通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3 不溶于強(qiáng)酸 |
C | 濃硝酸久置發(fā)黃 | 硝酸不穩(wěn)定 |
D | 濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應(yīng):
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.①處約為處的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面形分子
B. 1mol蘋(píng)果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,寫(xiě)出B電極反應(yīng)式:__。該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫(xiě)出A電極反應(yīng)式:___。該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將___(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是
A.C點(diǎn)溶液中含有和
B.溶液中水的電離程度比溶液中小
C.B點(diǎn),
D.D點(diǎn),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下列材料,完成下列小題。
戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來(lái)水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟(jì)有效的消毒技術(shù),但其消毒后生成的副產(chǎn)物對(duì)人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。
【1】戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)中,還原劑是
A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2
【2】從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列物質(zhì)中不可以替代MnO2的是
A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl
【3】Cl2被NaOH溶液吸收時(shí)會(huì)生成NaClO。NaClO屬于
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
【4】下列物質(zhì)中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是
A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸
【5】實(shí)驗(yàn)室收集ClO2可以采用的方法是
A.B.C.D.
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