【題目】時(shí),向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是
A.C點(diǎn)溶液中含有和
B.溶液中水的電離程度比溶液中小
C.B點(diǎn),
D.D點(diǎn),
【答案】C
【解析】
A.10mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液與等濃度NaOH完全反應(yīng)生成Na2C2O4,消耗NaOH的體積為20mL,此時(shí)溶液顯堿性,C點(diǎn)溶液顯中性,消耗的NaOH的體積小于20mL,所以溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4,故A正確;
B.多元弱酸根離子分步水解,以第一步水解為主,所以NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中小,故B正確;
C.B點(diǎn),H2C2O4溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成NaHC2O4,由物料守恒可知,c (Na+)=c (H2C2O4)+c (HC2O4-)+c (C2O42-),故C錯(cuò)誤;
D.D點(diǎn),H2C2O4溶液與NaOH恰好反應(yīng)生成Na2C2O4,Na2C2O4水解溶液顯堿性,以第一步水解為主,所以溶液中離子濃度關(guān)系為;c (Na+)>c (C2O42-)>c (OH-)>c (HC2O4-)>c (H+),故D正確;
故答案為C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。
(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________,若將亞硫酸鈉改為銅片,與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,還缺少的儀器有_______,寫(xiě)出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。
(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇___________(填代號(hào))。
a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液
(3)驗(yàn)證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液,將其分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:第一份溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案II:第二份溶液中滴入品紅溶液,紅色褪去;
方案III:第三份溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”);對(duì)不合理的方案作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________(如果認(rèn)為都合理,可以不作答)。
II.已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若采用該方案制備Cl2并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為:飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。
(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為:_________________________________。
(6)裝置E中盛放NaOH溶液,其目的是_________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過(guò)濾法
B.pH相等的三種溶液:溶液溶液溶液,其濃度大小順序?yàn)?/span>
C.在和的混合溶液中加入產(chǎn)生黑色沉淀,證明
D.侯式制堿法的化學(xué)方程式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見(jiàn)的氮?dú)浠铩?/span>
已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。
A.c(CO)=c(CO2)
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值隨時(shí)間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將①-②×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol; ;
(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。
①A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.v(N2)正=2v(NO)逆表示,應(yīng)該是2v(N2)正=v(NO)逆,才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說(shuō)明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;
②根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時(shí) =0.90,
2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應(yīng) 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時(shí),=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L-1·min-1;平衡時(shí),=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L-1·min-1;80%;
(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú),離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結(jié)束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等特點(diǎn),是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:
已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)在合成磷酸鐵時(shí),步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問(wèn)題是________________。
(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過(guò)高溫充分煅燒測(cè)其結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則x=_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______,K1的數(shù)值最接近______(填字母)。
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是__________。
A. B.
C. D.
(2)在溫度、容積相同且不變的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 則:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | (填>,=,<) A.2c1_____c3 B.a+b_____196.6 C.2p2____p3 D.α1+α3___1 |
反應(yīng)物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | 4mol SO3 | |
SO3的濃度 (mol·L-1) | C1 | C2 | C3 | |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ | |
體系壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-):n(H2SO3)=______,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=_____。
(4)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:l、3:l、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:
①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。
②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。
(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分?jǐn)嚢?/span>,發(fā)生反應(yīng)SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時(shí)溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(2)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(僅寫(xiě)兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質(zhì)):___、___。
(3)某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含有6個(gè)甲基。
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫(huà)出),具有抗菌作用.若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO與CO2的體積比為2∶3,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比,損失的熱量為( )
A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com