【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應(yīng):

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為的兩倍

【答案】A

【解析】

曲線從,溶液PH增大,說明此段發(fā)生反應(yīng):,離子反應(yīng)分別為:,點(diǎn)此時(shí),,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡,從圖象分析可知:溶液PH繼續(xù)增大,且PH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng),,生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大,所以離子反應(yīng)為:,選項(xiàng)A正確;

B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng):,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng):、,溶液呈中性,,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.處到處是氯氣的溶解平衡:向右進(jìn)行的過程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、FG都是有機(jī)化合物,它們的關(guān)系如圖所示:

(1) 化合物C的分子式是C7H8OC是芳香族化合物,遇FeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2) D為一直鏈化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,則D的分子式為_____________,D含有的官能團(tuán)是__________(填名稱)。

(3) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________。

(4) 芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)②化合物B能生成 EF,F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(5) E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P,這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.多孔的黃金作為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣,轉(zhuǎn)移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接直流電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液 A 逐漸加入固體 B 中,下列敘述中不正確的是(

A. a 為濃鹽酸,b MnO2,c 中盛品紅溶液,則 c 中溶液不褪色

B. a 為稀硫酸,b FeS,c 中盛硫酸銅溶液,則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. a 為醋酸溶液,b 為貝殼,c 中盛過量澄清石灰水,則 c 中溶液變渾濁

D. a 為濃氨水,b 為生石灰,c 中盛 AlCl3 溶液,則 c 中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價(jià)的能源,把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵,便可產(chǎn)生沼氣,沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯。

1)建立沼氣池可實(shí)現(xiàn)如圖能量轉(zhuǎn)化:___、___(在框內(nèi)填寫能量的形式)。

2)在101kPa時(shí),32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O,放出1604kJ的熱量,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法

B.pH相等的三種溶液:溶液溶液溶液,其濃度大小順序?yàn)?/span>

C.的混合溶液中加入產(chǎn)生黑色沉淀,證明

D.侯式制堿法的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是

A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以它們都是兩性氧化物

B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是,它們既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值隨時(shí)間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol; ;

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.v(N2)=2v(NO)表示,應(yīng)該是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時(shí) =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應(yīng) 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時(shí),=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡時(shí),=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú),離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

型】填空
結(jié)束】
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【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等特點(diǎn),是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)在合成磷酸鐵時(shí),步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測(cè)其結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.9%

20.1%

20.0%

固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則x_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______K1的數(shù)值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:

1)若a+b=14,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。

2)若a+b=13,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。

3)若a+b>14,則Va:Vb=_________(填表達(dá)式),且Va__________Vb(填:>、<、=)(題中a6、b8)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案