【題目】用向上排空氣法收集一試管的氯氣,經(jīng)測定其密度為相同條件下氫氣密度的 26.5倍。將該試管倒立在水槽中,當日光照射相當長一段時間后,試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的( )
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
經(jīng)測定其密度為相同條件下氫氣密度的 26.5倍,則平均相對分子質(zhì)量為26.5×2=53,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,設(shè)氯氣體積分數(shù)為x,則71x+29(1-x)=53,解得x=,即氯氣占;空氣占。
由發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,可得關(guān)系式2Cl2~~~2HClO~~~O2,假定試管內(nèi)氯氣的體積為V,則:
2Cl2~~~2HClO~~~O2
2 1
V v(O2)
所以 v(O2)=V==,故最后剩余的氣體體積約占試管容積的。
答案選A。
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【題目】化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:
I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,甲同學(xué)認為圖B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從_______口進入;乙同學(xué)認為圖C裝置效果更好,理由是________________。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)(提出猜想)小組同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3SO2NH3H2O B.FeO SO3NH3H2O
C.FeO SO2NH3H2O D.Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據(jù)所學(xué)知識,可確定______________不成立(填序號)
(2)(藥品驗純)甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
(3)(實驗探究)為檢驗分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是__________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含_______。
(4)(實驗結(jié)論與反思)通過實驗現(xiàn)象和認真反思,上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出B+乙―→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________
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【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源A極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。
(5)裝置丁的現(xiàn)象是________,說明________。
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【題目】A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E小;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿。回答下列問題:
(1)寫出元素名稱:B_______,G_______。
(2)寫出F的價電子排布圖:_______。
(3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。
(4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。
(5)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有_______個E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為____pm
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡;乙中○為G,●為D。)
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用,工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示:
(1)上述流程中,浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
(2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1,控制濾液的pH,加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知:常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。濾液的pH至少為________時,溶液中Fe3+開始沉淀。
(3)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________,驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
(4)制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下),溶解過程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%,試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃,101kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:
該實驗的主要操作步驟如下:
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液:.
②用_______________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲未端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,忽略導(dǎo)管中的水,讀出量筒中水的體積為91.9mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________,若用36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/mL)
進行稀釋配制,則需要量取該濃鹽酸___________mL
(2)步驟①中,配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏低___________(填寫字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后;發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.
F.燒杯中有少量水.
(3)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________步驟③_______________
(4)實驗步驟5中應(yīng)選用______________(填字母)的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol(保留2位小數(shù))
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【題目】按照要求計算:
①19.6克硫酸含有_____mol氧原子,將這些硫酸溶于水配成500mL溶液,從其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。
②__gH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等,該H2O2中所含質(zhì)子數(shù)為__,假設(shè)一個鐵原子的質(zhì)量為a克,那么其相對原子質(zhì)量可表示為__(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
③在標準狀況下,密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中,氨氣的體積分數(shù)為_____,該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
④已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為__。
⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用,4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量為__,式中x的數(shù)值____。
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