Question

【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時正確的操作順序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容____________。

（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）

（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。

Answer 1

【答案】 12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L

【解析】本題分析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及計算。

（1）c濃===12mol/L，即該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L。

（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，取用任意體積的該鹽酸溶液時，密度和濃度不變，而體積不同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故選BD。

（3）①n=c濃V濃=c稀V稀= 12mol/L×V濃= 0.3mol/L×0.5mL，V濃=12.5mL，該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是BCAFED。

③I、量取濃鹽酸的體積偏小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低；

II、濃鹽酸偏多，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高；

III、恢復(fù)到室溫，體積變小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。

（4）n(HCl)= === ，m(HCl)= ×36.5gmol-1= ，溶液質(zhì)量為 +1000g，溶液體積為[(+1000)/d]mL，c=mol/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L。

（5）Cl－的物質(zhì)的量濃度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。