Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知P(s，白磷)P(s，紅磷) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol1

C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1，則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識。A、P(s，白磷)P(s，紅磷) ΔH<0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩(wěn)定，錯誤；B、氫氣的燃燒熱是值1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=

483.6 kJmol1，則燃燒熱＞483.6/2 kJ/mol=241.8 kJmol1，錯誤；C、已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)

△H=a kJmol1、2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=b kJmol1，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號，即a、b包含正負(fù)號，則△H=a kJmol1＜△H=b kJmol1，a＜b，錯誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJmol1，指1 mol NaOH和1 mol HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量為57.3 kJ，則1 mol NaOH與強酸反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，正確；故選D。