【題目】
請回答下列問題:
(1)CH2=CH-CH2Br的名稱為_________。
(2)反應①的反應類型是_____,1,3-丁二烯能夠加聚合成聚丁二烯,寫出反式聚丁二烯的結構簡式_____。
(3)下列有關物質B的說法正確的是_____
A.分子式為C7H9O B.既可以發(fā)生氧化也可以發(fā)生還原反應
C.可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,原理完全一樣 D.核磁共振氫譜中有6組峰
(4)寫出反應②的化學反應方程式:________
(5)化合物E是化合物A()的同系物,分子量比A小28,B有多種同分異構體,滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線__________。
【答案】 3-溴丙烯 加成反應 B 8
【解析】丙烯發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br,CH2=CHCH2Br發(fā)生水解反應生成CH2=CHCH2OH,CH2=CHCH2OH與1,3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應生成A,A發(fā)生催化氧化生成B,B的結構簡式為。B中醛基被氧化轉化為C,則C的結構簡式為,C與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應生成D,則D的結構簡式為。
(1)CH2=CH-CH2Br的名稱為3-溴丙烯。(2)根據(jù)以上分析可知反應①是加成反應;1,3-丁二烯能夠加聚合成聚丁二烯,反式聚丁二烯的結構簡式為。(3)A.B的分子式為C7H10O,A錯誤;B.含有醛基,既可以發(fā)生氧化也可以發(fā)生還原反應,B正確;C.可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,原理不完全一樣,前者是氧化,后者再與碳碳雙鍵反應時是加成反應,C錯誤;D.核磁共振氫譜中有7組峰,D錯誤。答案選B;(4)反應②的化學反應方程式為;(5)化合物E是化合物A()的同系物,分子量比A小28,分子式為C5H6O,E有多種同分異構體。①能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;②能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有碳碳雙鍵,相當于是丁烯分子中的一個氫原子被醛基取代,1-丁烯含有4類氫原子,2-丁烯含有2類氫原子,甲基丙烯含有2類氫原子,共計是8種;(6)根據(jù)已知信息并結合逆推法可知以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),制備的合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對電子數(shù)只有一個,且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:
(1)B原子的L層軌道表達式_________;D元素原子的價電子排布式是___________。
(2)由A、B原子形成的分子的結構式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點,原因是______;C、D和E的電負性由大到小的順序為______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。
(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________,該離子的配位體為____________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計算式即可,不必計算結果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:常溫時,F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”的作用是__________________。(填寫兩點);濾渣A為_____(填化學式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線,操作B為___________。
(3)酸C為_________(填化學式),“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為__________。
(4)常溫時,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下。
陰極放出氫氣,陽極區(qū)發(fā)生的反應有_________,___________。不考慮氣體的溶解,當收集到6.72L(標準狀況)的氫氣時,理論上有________molCr2O72-被還原。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2015·新課標全國卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.18 gD2O和18 gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C. 3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生現(xiàn)需450 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時正確的操作順序是(用字母表示)________;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中, 用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________;
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。
(4)若在標準狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填字母)(2分)
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質的量濃度是_________________。
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【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石,某化學實驗小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)裝置III的作用為______________________。
(3)在實驗過程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時觀察到有白色固體析出,請寫出該反應的離子反應方程式:__________________。
(4)在實驗過程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .
(5)裝置II反應后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體,在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。
(6)在電解制鋁的工業(yè)生產中,陽極的電極反應式為_____________。
(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質,可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,當出現(xiàn)_________現(xiàn)象時,到達滴定終點,消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 ( )
A. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
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