向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.線(xiàn)段III代表Fe2+的變化情況 |
B.線(xiàn)段I代表Br-的變化情況 |
C.a(chǎn)值等于6 |
D.原混合溶液中 |
C
解析試題分析:還原性強(qiáng)弱順序:I?>Fe3+>Br?,所以首先反應(yīng)Ⅰ表示I?,Ⅱ表示Fe2+,Ⅲ表示Br?,A、B項(xiàng)錯(cuò);根據(jù)圖像可知與I?反應(yīng)的Cl2為1mol,則I?為2mol,與Fe2+反應(yīng)的Cl2為2mol,則Fe2+為4mol,所以FeI2為1mol,F(xiàn)eBr2為3mol,Br?為6mol,氧化Br?的Cl2為3mol,可得a=6。
考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O (I)
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 (II)
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)I中HCl是氧化劑 |
B.反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) |
C.還原性:CoCl2>HCl>I2 |
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2, Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,則關(guān)于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中,正確的是
A.氧化性: I2>Br2 >Cl2 | B.氧化性: Br2 >I2>Cl2 |
C.氧化性: Cl2 > Br2 > I2 | D.氧化性: I2>Cl2 >Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
為了實(shí)現(xiàn)下列各變化,需加入還原劑的是
A.KClO3→O2 | B.NH4+→NH3 | C.Fe→FeCl3 | D.CO2→CO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO3- |
B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 |
C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 |
D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是
A.SO2與H2O反應(yīng) | B.Al與NaOH溶液反應(yīng) |
C.NO2與H2O反應(yīng) | D.Na2O2與H2O反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng): 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng): 4NaClO △3NaCl + NaClO4;
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是( )
A.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >FeCl3 > I2 |
B.還原性(酸性溶液):FeCl2 > HI > HCl |
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
D.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為 。
Ⅱ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)H2O參與置換反應(yīng),符合X+W→Y+V:
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì), W、V是化合物。
①W是水,作還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ;
②V是水,化學(xué)方程式為 。
(2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑:
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A + H2O ;
②B + H2O ;
(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是 (填選項(xiàng))。
A.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是氧化劑
B.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5既是氧化劑又是還原劑
C.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是還原劑
D.NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說(shuō)法正確的是
A.KClO3和KIO3均屬于離子化合物,只含有離子鍵 |
B.反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2,由此可推斷非金屬性I>Cl |
C.為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染,可以用飽和食鹽水吸收尾氣 |
D.制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化 |
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