分析 (1)Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷;
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,以此判斷電子排布式,利用均攤法計(jì)算晶胞;
(4)利用均攤法計(jì)算.
解答 解:(1)Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,
反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)為:孤對(duì)電子數(shù)$\frac{6+2-2×4}{2}$=0,成鍵電子對(duì)數(shù)4,所以為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子為sp3雜化;
故答案為:正四面體結(jié)構(gòu);SP3;
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,則Au原子外圍電子排布式為5d106s1,在晶胞中Cu原子處于面心,N(Cu)=6×$\frac{1}{2}$=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,N(Au)=8×$\frac{1}{8}$=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵鍵合力,
故答案為:5d106s1;3:1;金屬鍵鍵合力;
(4)氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部,則應(yīng)含有8個(gè)H,則化學(xué)式為Cu3AuH8,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心,則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部,則應(yīng)含有4個(gè)H,則化學(xué)式為Cu3AuH4,
故答案為:Cu3AuH8;Cu3AuH4;
點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重于考查非極性分子的判斷、硫酸銅的制備方程式、水的檢驗(yàn)方法、雜化軌道理論和立體構(gòu)型、元素周期律的應(yīng)用、元素的核外電子排布式等知識(shí),題目難度中等,答題時(shí)注意根據(jù)信息得出合理推論.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞 | |
B. | 12g金剛石中,含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol | |
C. | 水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同 | |
D. | 熔點(diǎn)由高到低的順序是:晶體硅>碳化硅>金剛石 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加水,使溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍 | B. | 升高溫度(不考慮NH3的揮發(fā)) | ||
C. | 加入適量的NH4Cl固體 | D. | 加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3和NaHCO3 | B. | Na和Mg | C. | KHCO3和K2CO3 | D. | Si和Al |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有①⑦ | B. | 除②外都是 | C. | 只有①④⑥⑦ | D. | 只有①③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 對(duì)于如圖所示的過(guò)程,是放出能量的過(guò)程 | |
B. | 由“C(石墨)=C(金剛石)”反應(yīng)為吸熱,可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 由水變成冰是放熱反應(yīng) | |
D. | 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 既可以催化加氫,又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng) | |
C. | 1mol該化合物最多可以與7molNaOH反應(yīng) | |
D. | 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),但不可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) |
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