15．常溫下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
A．加水，使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍B．升高溫度（不考慮NH3的揮發(fā)）
C．加入適量的NH4Cl固體D．加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

分析 A、因為氨水是弱堿，稀釋過程中不斷電離；
B、升溫促進電離，氫氧根離子濃度增大；
C、NH3．H2O?NH4++OH-，當加入氯化銨時NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減少，PH減少；
D、若加入燒堿則OH-增大PH增大；

解答 解：A、因為氨水是弱堿，稀釋過程中不斷電離，所以稀釋10倍時其PH應大于a-1小于a，故A錯誤；
B、升溫促進電離，氫氧根離子濃度增大，不能保證PH=（a-1），故B錯誤；
C、NH3．H2O?NH4++OH-，當加入氯化銨時NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減少，PH減少，可以達到pH=a-1，故C正確；
D、若加入燒堿則OH-增大PH增大，不能保證PH=（a-1），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的分析應用主要是影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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5．下列有機化合物中沸點最高的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

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6．下列敘述肯定正確的是（　�。�
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．在極性分子中不可能存在非極性鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵

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3．某種藥物主要成分X的分子結構如圖，關于有機物X的說法中，錯誤的是（　�。�
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C．X與酸、堿溶液均可以反應D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應

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10．在強酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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20．如圖是可逆反應3X2+Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應沒有逆方向反應
B．t2時，反應已達到平衡狀態(tài)
C．t2-t3，各物質的濃度發(fā)生變化
D．t2-t3，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立體構型是正四面體結構，其中S原子的雜化軌道類型是SP3．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1．一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如圖），該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH4．（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內只填充一個氫原子）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，物質的量濃度最大的是（　�。�
A．1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液
C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

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5．外圍電子構型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學反應中，首先失去3d上的電子
D．原子序數(shù)為28

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