18.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( 。
A.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞
B.12g金剛石中,含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol
C.水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:晶體硅>碳化硅>金剛石

分析 A.離子晶體熔化時(shí),破壞離子鍵;而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力;
B.金剛石晶體中,每個(gè)C原子占有2個(gè)C-C鍵;
C.原子晶體熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力;
D.原子晶體熔點(diǎn)高低與鍵長成反比.

解答 解:A.離子晶體熔化時(shí),破壞離子鍵;而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力,化學(xué)鍵不被破壞,故A正確;
B.12g金剛石的物質(zhì)的量是1mol,金剛石晶體中,每個(gè)C原子占有2個(gè)C-C鍵,所以12g金剛石中,含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol,故B錯(cuò)誤;
C.原子晶體熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力,水晶屬于原子晶體、干冰屬于分子晶體,所以水晶熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力,故C錯(cuò)誤;
D.原子晶體熔點(diǎn)高低與鍵長成反比,鍵長大小順序是:Si-Si>C-Si>C-C,所以熔點(diǎn)由高到低的順序是:晶體硅<碳化硅<金剛石,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和晶體的關(guān)系,明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵,根據(jù)微粒間的作用力分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)B,注意采用均攤法分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.某有機(jī)物,分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅懸濁液分別與等物質(zhì)的量的
該物質(zhì)恰好反應(yīng)(可加熱),則消耗此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( 。
A.6:4:5B.3:2:3C.3:2:2D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過以下三個(gè)主要反應(yīng)生產(chǎn)純硅:
Si(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g)△H=+682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=-657.01kJ/mol
SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)(純硅),△H=-625.63kJ/mol
則生產(chǎn)56.00g純硅的反應(yīng)熱為( 。
A.600.20 kJ•mol-1B.+1200.40 kJ•mol-1
C.-1965.08 kJ•mol-1D.-1200.40 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述肯定正確的是(  )
A.在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B.在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C.在極性分子中不可能存在非極性鍵
D.在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.PH3(膦)分子空間構(gòu)型是三角錐形,以下關(guān)于PH3的敘述中,正確的是(  )
A.PH3是非極性分子B.PH3分子中的P-H 鍵是非極性鍵
C.PH3中心原子雜化軌道類型為sp2D.PH3分子中有未成鍵的電子對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如圖,關(guān)于有機(jī)物X的說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.X難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑B.X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
C.X與酸、堿溶液均可以反應(yīng)D.X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.OH-、Na+、K+、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、Ag+
C.Mg+、SO42-、Na+、NO3-D.MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)SO42ˉ的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu),其中S原子的雜化軌道類型是SP3
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為5d106s1.一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1,該晶體中,原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力.
(4)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖),該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8;假設(shè)在另一條件下,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH4.(提示:查找四面體、八面體時(shí),需假設(shè)Cu原子與Au原子等同;每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.它們都顯堿性B.它們都有強(qiáng)還原性
C.它們都能跟H2O、O2反應(yīng)D.Na只有還原性,Na+只有氧化性

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